Химия:
|
Основные понятия химии
|
Химия.
|
Химия — наука, изучающая состав, строение, свойства, получение и превращения веществ.
|
|
Основные положения атомно-молекулярной теории
|
Химия.
|
Все веществ состоят v молекул. Молекула — это наименьшая частица вещества, сохраняющая свойства тогo вещества. Молекулы разрушаются при химических реакциях.
|
|
Относительная атомная масса
|
Химия.
|
Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.).
|
|
Молекулярная масса и Молярная масса
|
Химия.
|
Молекулярная масса - это масса одной молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы.
|
|
Атомная масса
|
Химия.
|
За единицу атомной массы принята атомная единица массы (а. е. м.). Это 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12.
|
|
Закон постоянства состава
|
Химия.
|
Согласно закону постоянства состава, всякое чистое вещество имеет постоянный состав независимо от способа его получения. Так, оксид кальция можно получить следующими способами.
|
|
Строение атома. Химическая связь
|
Химия.
|
Атомная орбиталь — часть пространства вокруг ядра атома, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая (90%).
|
|
Энергетический уровень и подуровень
|
Химия.
|
Энергетический уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен.
|
|
Принцип Паули
|
Химия.
|
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
|
|
Характеристика 4 квантовых чисел
|
Химия.
|
Главное квантовое число (n) — характеризует энергию и размер орбитали.
|
|
Правило Гунда
|
Химия.
|
Электроны, заполняющие данный энергетический уровень, стремятся занять максимальное количество орбиталей, располагаясь на каждой по одному, чтобы суммарный спин был максимален.
|
|
Электронная конфигурация
|
Химия.
|
Электронная конфигурация — это конкретное распределение электронов по орбита-лям атома. Электронная конфигурация атома записывается с помощью электронного уравнения.
|
|
Энергия ионизации
|
Химия.
|
Энергия ионизации (мера проявления металлических свойств) — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.
|
|
Электронная конфигурация атома
|
Химия.
|
Для изображения конфигурации атома (строения электронных оболочек) необходимо знать.
|
|
Типы химических связей
|
Химия.
|
Электроотрицательность — мера способности атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе электроны.
|
|
Валентность
|
Химия.
|
Валентность - это способность атома соединяться с другими атомами. С точки зрения теории строения атомов валентность определяется числом химических связей (или числом общих электронных пар), которыми данный атом соединен с другими.
|
|
Степень окисления
|
Химия.
|
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, если считать, что все молекулы состоят из ионов. Степень окисления рассчитывается алгебраически, учитывая, что сумма положительных и отрицательных зарядов в молекуле равна нулю.
|
|
Кристаллические и аморфные вещества. Их различие
|
Химия.
|
В кристаллических веществах атомы расположены в строгом порядке — в узлах кристаллической решетки. В аморфных веществах атомы расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях.
|
|
Температура плавления веществ
|
Химия.
|
Температура плавления веществ с различными кристаллическими решетками.
|
|
Растворы
|
Химия.
|
Растворы - это однофазные системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов, один из которых является растворителем, а другие - растворенными веществами.
|
|
Диспергирование
|
Химия.
|
Диспергирование означает дробление. При растворении вещества измельчаются, то есть дробятся. Поэтому истинные и коллоидные растворы, а также взвеси (суспензии и эмульсии) относят к дисперсным системам.
|
|
Строение коллоидных частиц
|
Химия.
|
Коллоидные частицы имеют сложное строение. Они состоят из ядер и адсорбированных и притянутых ионов.
|
|
Истинные растворы
|
Химия.
|
Истинные растворы прозрачные. Отдельные частицы (молекулы, ионы) нельзя обнаружить даже при помощи ультрамикроскопа. Они не осаждаются и не задерживаются фильтрами.
|
|
Концентрация
|
Химия.
|
Концентрация - это содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора. Массовая доля растворенного вещества (w) выражается в долях единицы и показывает массу растворенного вещества в определенной массе раствора.
|
|
Скорость химических реакций
|
Химия.
|
Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих или образующихся веществ в единицу времени, то есть.
|
|
Химическое равновесие
|
Химия.
|
Химическое равновесие наступает при условии, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Например, если в реакции.
|
|
Катализаторы
|
Химия.
|
Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. Например, разложение бертолетовой соли и перокси-да водорода ускоряется в присутствии оксида марганца (IV).
|
|
Принцип Ле-Шателье
|
Химия.
|
Если на систему, которая находится в состоянии динамического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то в системе будут протекать процессы, направленные на уменьшение этого внешнего воздействия.
|
|
Экзотермические реакции
|
Химия.
|
Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты.
|
|
Примеры экзотермичеких и эндотермических реакций
|
Химия.
|
Химические уравнения показывают, какие вещества и в каких соотношениях вступают в реакцию и какие вещества и в каких соотношениях при этом образуются.
|
|
Электролитическая диссоциация
|
Химия.
|
Электролитической диссоциации подвергаются полярные молекулы. Как правило, это молекулы с ионной или ковалентной полярной связью.
|
|
Основные индикаторы
|
Химия.
|
Понятия «сильный электролит» и «сильная кислота»; «сильный электролит» и «сильное основание».
|
|
Классы неорганических веществ
|
Химия.
|
Задача. Даны оксиды: MgO, ZnO, CO2, N203, CuO, Аl203, Р205, SO3. Напишите формулы соответствующих гидроксидов и назовите их.
|
|
Сравнительная характеристика основных и кислотных оксидов
|
Химия.
|
Сравнительная характеристика основных и кислотных оксидов.
|
|
Гидролиз солей
|
Химия.
|
Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения (ионы или молекулы) и изменяется реакция среды.
|
|
Подчинение гидролиза солей принципу Ле-Шателье
|
Химия.
|
Гидролиз солей — обратимый процесс. Для него, как и для любой другой обратимой реакции, характерно состояние равновесия, которое может смещаться по принципу Ле-Шателье.
|
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
Химия.
|
Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов.
|
|
Важнейшие восстановители и их свойства
|
Химия.
|
Восстановителями могут быть атомы всех элементов, кроме инертных газов и фтора. Но сильными восстановителями являются металлы. Металлы имеют на внешнем уровне один, два или три электрона, которые легко отдают, проявляя при этом свойства восстановителя.
|
|
Важнейшие окислители и их свойства
|
Химия.
|
Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне шесть, семь электронов, легко принимают недостающие до восьми электроны, проявляя свойства окислителей.
|
|
Метод составления окислительно-восстановительных реакций
|
Химия.
|
Задача. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между хлоридом железа (III) FeCl3 и иодоводородом HJ, зная, что в результате реакции выделяется иод.
|
|
Основные принципы ряда напряжения металлов
|
Химия.
|
Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность атомов этого металла. Как следует из ряда стандартных электродных потенциалов, металлический литий — самый сильный восстановитель в растворе, а золото - самый слабый.
|
|
Cтандартные электродные потенциалы
|
Химия.
|
Ряд стандартных электродных потенциалов составлен в порядке увеличения алгебраического значения стандартных , электродных потенциалов металлов Е0.
|
|
Неметаллы. Водород
|
Химия.
|
Все неметаллы являются р-элементами, то есть имеют не полностью застроенные р-орбитали. Они занимают в периодической системе правый верхний угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием - линия, соединяющая элементы бор и астат.
|
|
Кислородные и водородные соединения неметаллов по периодической системе
|
Химия.
|
Высшие оксиды неметаллов являются кислотными. Сила соответствующих им кислот увеличивается от IV к VII группе.
|
|
Изменение электроотрицательности неметаллов в периодической системе
|
Химия.
|
Все неметаллы характеризуются высокой электроотрицательностью: для них характерна способность притягивать электроны других элементов при образовании молекул.
|
|
VII группа элементов. Главная подгруппа, галогены. Хлор и его соединения
|
Химия.
|
Возможные валентности галогенов с точки зрения строения атома.
|
|
Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов
|
Химия.
|
Так как все галогены имеют на внешнем электронном слое семь электронов, то они являются сильными окислителями. Но в группе сверху вниз с увеличением радиуса атома уменьшаются окислительные свойства и увеличиваются восстановительные свойства.
|
|
Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления
|
Химия.
|
Хлороводородная кислота является сильным электролитом. В растворе она почти полностью диссоциирует.
|
|
VI группа элементов. Главная подгруппа. Кислород, сера и их соединения
|
Химия.
|
Сходство и различие свойств элементов VI группы, главной подгруппы с точки зрения строения атома.
|
|
Электронные конфигурации атомов
|
Химия.
|
Наличие двух неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне указывает на валентность 2 в невозбужденном состоянии. Сравнение строения внешних уровней показывает, что у S, Se, Те и Ро, в отличие от кислорода, имеются вакантные орбитали d-подуровня.
|
|
Биологическое значение кислорода и его соединений
|
Химия.
|
Кислород в организме человека 62,4% по массе. Организм взрослого человека в состоянии покоя потребляет 264 см3 кислорода в минуту. Кислород участвует во всех видах обмена веществ в организме.
|
|
Биологическое значение серы и ее соединений
|
Химия.
|
В организме человека 0,16% серы. Суточная потребность взрослого человека 4-5 г серы. Сера входит в состав белков, аминокислот, пептидов, гормонов, некоторых витаминов.
|
|
V группа элементов. Главная подгруппа
|
Химия.
|
Химические свойства азота.
|
|
Электронное строение, химические свойства, способ обнаружения
|
Химия.
|
Электронное строение, химические свойства, способ обнаружения.
|
|
IV группа элементов. Главная подгруппа. Углерод, кремний и их соединения
|
Химия.
|
Общая характеристика четвертой группы главной подгруппы.
|
|
Металлы и их соединения
|
Химия.
|
Уравнения реакций отношения металлов.
|
|
Гипс
|
Химия.
|
Различают следующие виды гипса: природный CaSO4 • 2H20, жженый (CaSO4)2 • Н20, безводный CaSO4. Жженый (полуводный) гипс, или алебастр, (CaSO4)2 • Н20 получают при нагревании природного гипса до 180°С.
|
|
Алюминий
|
Химия.
|
Алюминий Аl находится в третьем периоде, третьей группе, главной подгруппе периодической системы. Его порядковый номер равен 13. Электронная конфигурация атома Is22s22p63s23p6.
|
|
Сходство и отличие свойств элементов главной и побочной подгруппы I группы
|
Химия.
|
Калий - элемент главной подгруппы, медь - элемент побочной подгруппы. У калия и меди одинаковое строение внешнего электронного слоя — 1 электрон на четвертом электронном слое.
|
|
Свойства меди
|
Химия.
|
Физические свойства. Металл красноватого цвета, температура плавления 1083°С, плотность 11,3 г/см3; очень хороший проводник тепла и электрического тока.
|
|
Способность соединений меди (II)
|
Химия.
|
Если к раствору сульфата меди (II) прилить раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет.
|
|
Углеводороды
|
Химия.
|
Гибридизация - это смешивание валентных электронных облаков и образование качественно новых, равноценных гибридных валентных электронных облаков.
|
|
Метан
|
Химия.
|
Метан — химически малоактивное вещество. Наиболее характерны реакции замещения.
|
|
Этилен
|
Химия.
|
Этилен - химически активное вещество.
|
|
Ацетиленовые углеводороды
|
Химия.
|
Ацетиленовыми называются углеводороды, в молекулах которых имеется тройная связь между атомами углерода.
|
|
Химические свойства углеводородов
|
Химия.
|
Химические свойства, характерные для углеводородов, содержащихся в молекулах.
|
|
Диеновые углеводороды
|
Химия.
|
Особенность диеновых углеводородов в том, что присоединение происходит по концам цепи, а между вторым и третьим атомами углерода образуется двойная связь.
|
|
Полимеры
|
Химия.
|
Полимеры синтезируют полимеризацией и поликонденсацией. Реакция полимеризации — это процесс соединения молекул в более крупные молекулы.
|
|
Бензол
|
Химия.
|
В бензоле все атомы углерода находятся во втором валентном состоянии (sр2-гибридизация).
|
|
Свойства ацетилена
|
Химия.
|
Свойства ацетилена, на основании которых он применяется в органических синтезах.
|
|
Способы получения бензола, толуола, этилбензола, стирола
|
Химия.
|
Получение бензола.
|
|
Формула предельного углеводорода
|
Химия.
|
Формула предельного углеводорода, содержащего.
|
|
Виды изомерии
|
Химия.
|
Виды изомерии.
|
|
Этиловый спирт
|
Химия.
|
Органические соединения, содержащие гидроксильную группу (ОН), связанную с атомом углерода, находящимся в состоянии sр3-гибридизации, называются одноатомными предельными спиртами.
|
|
Фенол
|
Химия.
|
Фенол проявляет слабые кислотные свойства. Под влиянием группы ОН электронная плотность перераспределяется в бензольном кольце таким образом, что увеличивается у второго, четвертого и шестого , атомов углерода. В результате происходит замещение атомов водорода в орто и пара положениях.
|
|
Взаимное влияние гидроксигрупп в многоатомных спиртах
|
Химия.
|
Так как в глицерине три группы ОН, в отличие от одноатомных спиртов, химическая активность глицерина выше, чем одноатомных спиртов. В реакциях могут участвовать одна, две или все три гидроксигруппы.
|
|
Третичный спирт
|
Химия.
|
Третичным называют спирт, в котором функциональная группа ОН связана с третичным углеродным атомом, например.
|
|
Уксусный альдегид
|
Химия.
|
Атом углерода в карбони-ле находится в sр2-гибридизации. В результате образуются три —> связи. Такие связи лежат в одной плоскости и углы между ними 120°.
|
|
Электронное строение карбоксильной группы
|
Химия.
|
Карбоксильная группа.
|
|
Уксусная кислота
|
Химия.
|
Уксусная кислота, свойства, отношение.
|
|
Муравьиная кислота: химические свойства
|
Химия.
|
От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид.
|
|
Жиры
|
Химия.
|
Животные жиры твердые, так как образованы высшими предельными карбоновыми кислотами. Например, тристеарин (тристеарат глицерина).
|
|
Глюкоза
|
Химия.
|
Глюкоза является альдеги-доспиртом, так как атомы углерода связаны между собой сигма-связью, возможно в ращение частей молекулы относительно сигма-связей.
|
|
Крахмал и клетчатка (целлюлоза)
|
Химия.
|
Крахмал и клетчатка являются природными полимерами глюкозы. Крахмал -полимера-глюкозы, клетчатка - полимер --> глюкозы.
|
|
Амины. Строение. Химические свойства
|
Химия.
|
В молекуле метиламина все связи ковалентные полярные. Азот имеет неподеленную пару электронов, с помощью которой притягивает катион Н из воды и кислоты, проявляя основные свойства.
|
|
Диэтиламин, анилин, аммиак, эгиламин, метиламин, дифениламин
|
Химия.
|
Радикалы — алкины, заместители рода, доноры электронов. Электронная плотность от них смещается на азот аминогруппы, который имеет неподеленную пару электронов, за счет которых аминогруппа проявляет основные свойства.
|
|
Аминокислоты
|
Химия.
|
Аминокислоты — это вещества, в молекулах которых содержатся одновременно аминогруппы - NH2 и карбоксильная группа - СООН. Общая формула аминокислот может быть представлена следующим образом.
|
|
Органические соединения с двойственными химическими функциями
|
Химия.
|
Аминокислоты обладают свойствами кислот.
|
|
Белки
|
Химия.
|
Первичная структура белка - это порядок соединения аминокислот в полипептидной цепи.
|
|
Денатурация белка
|
Химия.
|
Денатурация белка — это разрушение третичной и вторичной структуры белка. Она может быть вызвана нагреванием, действием радиации, встряхиванием. Денатурация белка происходит при варке яиц, приготовлении пищи и т. д.
|
|
Роль водородных связей в построении белковой молекулы
|
Химия.
|
В природных волокнах макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении: они ориентированы вдоль оси волокна. Возникающие при этом многочисленные водородные связи между гидроксильными группами макромолекул обусловливают высокую прочность этих волокон.
|
|
Гетероциклические соединения
|
Химия.
|
Гетероциклические соединения можно разделить на следующие группы.
|
|
Основные химические свойства пиррола
|
Химия.
|
Вследствие участия пары неподеленных электронов атома азота пиррола в ароматическом сопряжении гетероатом становится более бедным электронами, поэтому пиррол проявляет слабокислотные свойства.
|
|
Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды
|
Химия.
|
Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пиримидина.
|
|
Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пурина
|
Химия.
|
Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пурина.
|
|
Структурные формулы углеводов, входящих в состав нуклеиновых кислот
|
Химия.
|
В состав РНК входит D-рибоза, ДН - D-2-дезоксирибоза, которые в цепи нуклеиновых кислот существуют в циклической B-D-фуранозной форме.
|
|
Общая схема гидролиза нуклеиновых кислот (НК)
|
Химия.
|
Общая схема гидролиза нуклеиновых кислот (НК).
|
|
Виды нуклеиновых кислот
|
Химия.
|
В зависимости от состава и ФУНКЦИЙ, выполняемых в клетке, различают.
|
|