Шпаргалки (шпора) по Химии.

Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения (ионы или молекулы) и изменяется реакция среды.

Гидролизу подвергаются три типа солей:

• а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (CuCl₂, NH₂Cl, Fe₂(S0₄)₃ — гидролиз по катиону);
• б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (К₂С0₃, Na₂S — гидролиз по аниону);
• в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (NH₄)₂C0₃, Fe₂(C0₃)₃ - гидролиз ng катиону и по аниону).

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (NaCl, К₂SО₄, Ba(N0₃)₂).

В растворе NaCl индикаторы не изменяют свою окраску, т. к. растворенный в воде хлорид натрия находится в виде ионов:

NaCl «=* Na+ + СГ. Вода, хоть и незначительно, но диссоциирует на ионы, и устанавливается равновесие:

Таким образом, в растворе поваренной соли есть смесь катионов Na⁺ и анионов ОН^-, Сl^-. Ионы в растворе перемещаются беспорядочно и постоянно сталкиваются друг с другом. Но эти столкновения ионов Na⁺ и ОН^- , ионов Н⁺ и Сl^- к образованию соединений не приводят, так как NaOH - сильное основание, а НСl - сильная кислота. Так как слабые электролиты при растворении хлорида натрия в воде не образуются, хлорид натрия гидролизу не подвергается. Концентрация ионов Н⁺ равна концентрации ионов ОН^-, поэтому окраска индикаторов не изменяется.

Фенолфталеин становится малиновым в растворе соды Na₂C0₃, т. к. Na₂CO₃ хорошо растворяется в воде и диссоциирует:

Столкновение ионов Na⁺ и ' C0₃^2- образуется малодиссоциирующий гидрокарбонатион. Вследствие связывания ионов Н⁺ в малодиссоциируюущий продукт, равновесие диссоциации воды смещается в сторону накопления ионов ОН^-. Раствор приобретает щелочную реакцию:

Под действием анионов ОН^- фенолфталеин становится малиновым.

Раствор хлорида алюминия имеет кислую среду, т. к. в растворе АlСl₃ диссоциирует на ионы:

Столкновение ионов Н⁺ и Сl^- к образованию соединения не приводит. Из имеющихся в растворе ионов малодиссоциирующий продукт образуют ионы Аl³⁺ и ОН^-. Связывание ионов ОН^- в малодиссоциирующий ион АlOН²⁺ вызывает смещение равновесия диссоциации воды в сторону накопления ионов Н⁺.