Восстановителями могут быть атомы всех элементов, кроме
инертных газов и фтора. Но сильными восстановителями являются металлы.
Металлы имеют на внешнем уровне один, два или три электрона, которые легко
отдают, проявляя при этом свойства восстановителя.
Все простые ионы с отрицательной степенью окисления являются восстановителями,
так как на внешнем уровне они имеют 8 электронов и, следовательно, могут
только отдавать электроны. Например, в соединении H2S-2
сера со степенью окисления — 2 имеет на внешнем уровне 8 электронов: S-2
Is22s22p63s23p6,
поэтому в окислительно-восстановительных реакциях S-2
может только терять электроны, проявляя при этом свойства восстановителя.
К важнейшим восстановителям относятся: НСl, НВг, HJ, H2S,
H2Te,
H2Se,
NH3,
AsH3,
PH3.
Степень окисления элементов в этих соединениях — низшая, отрицательная,
равная разности: 8 — номер группы.
Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах
и группах периодической системы с увеличением порядкового номера элементов
происходит следующим образом. В периодах слева направо с увеличением числа
электронов на внешнем уровне восстановительные свойства элементов уменьшаются,
а окислительные свойства увеличиваются. В группах сверху вниз с увеличением
радиуса атома окислительные свойства элементов уменьшаются, а восстановительные
свойства — увеличиваются.
|
