Электронная конфигурация — это конкретное распределение
электронов по орбита-лям атома. Электронная конфигурация атома записывается
с помощью электронного уравнения:
1s22s22p63s23p63d104s24p6...
Энергетический уровень, занятый электронами, называется электронным
слоем или электронной оболочкой.
Валентные электроны -электроны, принимающие
участие в образовании химических связей. Обычно это электроны внешней
электронной оболочки.
Химический символ с указанием валентных электронов в виде точек представляет
собой валентную структуру атома (:O:, Na').
Период - это совокупность элементов, расположенных
в порядке возрастания зарядов ядер атомов и характеризующихся одинаковым
числом электронных слоев.
Число элементов в периоде определяется числом подуровней, заполняющихся
электронами: s2
— первый период (2 элемента), s2,
р6
— 2 и 3 периоды (по 8), s2,
р6,
d10
- 4 и 5 периоды (по 18), s2,
р6,
d10-6
(32) и 7 период (незавершенный). В начале периода заполняются ns1-2,
в конце nр1-6-орбитали,
исключая 1 период. Эти элементы образуют 8 главных (А) подгрупп периодической
системы.
Главная подгруппа (А) - совокупность химических
элементов, расположенных по вертикали и имеющих одинаковое число электронов
на внешнем энергетическом уровне (s-, р-элементы).
Побочная подгруппа (В) - совокупность химических
элементов, расположенных по вертикали и имеющих одинаковое число электронов
на внешнем (n) и предвнешнем (n-1) уровне (d-элементы).
|
